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【复习目标】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
4.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
5.掌握常见离子的检验方法。
【考点过关】
一、有关电解质的概念
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质
定义 凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质 是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
研究对象 研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质
导电性 电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质 导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质
实例 酸、碱、盐和活泼金属氧化物等 SO3、NH3、大部分有机物等
2.强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质 在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质
电离程度 完全电离，不存在电离平衡 不能完全电离，存在电离平衡
溶液中的微粒 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子
导电性 电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差
电离方程式 H2SO4=2H++SO42—
Ba(OH)2= Ba2++2OH-
NaHCO3= Na++HCO3—
溶液:NaHSO4= Na++H++SO42—
熔融:NaHSO4= Na++HSO42— NH3·H2O NH4++OH-
CH3COOH CH3COO-+H+
H2CO3 H++HCO3—
HCO3— H++CO32—
实例 强酸、强碱、大部分盐类 弱酸、弱碱等
【巩固演练】下列叙述中正确的是 ( )
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
⑥弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质
⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
【答案】⑥
二、离子反应和离子方程式
1.离子反应
定义 在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应
实质 使溶液中某些离子的浓度改变
发生条件 离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行
类型 离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应
2.离子方程式
定义 用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
表示的意义 离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2+ + CO32－==CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应
书写方法 写：根据实验事实写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
删：将不参加反应的离子（两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋ + SO42－＝BaSO4↓
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
书写原则 客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑
质量守恒原则：如Na+H2O==Na++OH–+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑
电荷守恒原则：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu==2Fe2++Cu2+
定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O
正误判断 看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+
看“”、“”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)
看表示各物质的化学式是否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式；多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—不能写成H+和CO32—；微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号(如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH-+H+=H2O)，若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。
看是否守恒。离子方程式要做到质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42—生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀
看反应物或产物配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液按1∶1反应生成水的计量数是2
不能写离子方程式的反应，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等
一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与 KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求
操作顺序或反应物用量不同而引起的离子方程式不同。如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH-+CO2=HCO3—
与“量”有关的复分解反应的离子方程式，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定;所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如 Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3—的比例为1∶2，再中和2个HCO3—需2个OH-，则可写出:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O;若是加入少量NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO3—，Ca2+、HCO3—的比例不是1∶2)
【巩固演练】下列反应的离子方程式正确的是( )
①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋
②以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO