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2019年长春大学高等特殊教育招生考试大纲:视障【化学】

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正文:

长春大学高等特殊教育招生考试大纲
(化学)

《化学考试大纲》是根据学校对考生文化素质和能力的要求,在符合当前考生实际学习能力的前提下,参照国家教育部颁布的《义务教育化学课程标准(2011版)》和《普通高中化学课程标准(实验)》而制定。充分体现国家教育部化学教学的评价理念,对引导化学教学,改善和提高化学教学模式和学习方式,有效评价学生的化学学习状况有着重要意义。

Ⅰ.考核目标与要求
一、对考生能力要求
化学试卷的命题,在全面考查基础知识、基本理论的基础上,注重对化学基本思想和方法的考查,注重对化学思维逻辑能力、分析和解决问题能力的考查,注重展现化学的科学价值和人文价值。强调“以考生实际能力立意”,同时兼顾试题的基础性、综合性和现实性,重视试题间的层次性,从而检测出考生个体理性思维的广度和深度以及进一步学习的潜能。坚持多角度、多层次的考查,努力实现全面考查考生综合化学素养的要求。
二、对知识内容的要求层次
化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:
了解:对所学化学知识有初步认识,能正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”,还能“知其所以然”。
综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。
三、试卷命题要求
1.由于考生计算以心算为主,试题中不宜出现运算过程太复杂,运算量过大的题目。
2.由于考生视力特点,试题中不宜出现与判断颜色有关的题目。
3.书写化学方程式,不包括用单箭桥法或双箭桥法表示的氧化还原反应方程式。
4.原子结构简图,电子式,结构式,分子空间构型等均不作考试要求。
Ⅱ.考试内容
根据化学学科体系和学科特点以及考生实际学习能力,考试内容涵盖九年级“上、下”册,高中必修模块“化学 1”、“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容,共计九个方面,具体包括:
“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会的发展”、“化学学科特点和基本研究方法”、“化学基本概念和基本理论”、“常见无机物及其应用”、“常见有机物及其应用” 和“化学实验基础”。
一、身边的化学物质
1.空气的组成
(1)能说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
(2)了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳
(1)能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
(2)知道氧气能与许多物质发生氧化反应。
(3)了解实验室制取氧气和二氧化碳方法。
3.水及其它几种溶剂
(1)认识水的组成,知道硬水与软水的区别和简单鉴别方法。
(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
(3)认识溶解现象,了解溶液的组成。
(4)了解水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液
(1)了解饱和溶液和溶解度的含义。
(2)能进行溶质质量分数的简单计算。
(3)认识溶质质量分数的含义,能配制一定溶质质量分数的溶液。
(4)能举例说明结晶现象。
(5)能说出一些常见的乳化现象。
(6)了解溶液在生产、生活中的重要意义。
5.金属与金属矿物
(1)了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法。
(2)了解一些常见金属(铁、铝等)矿物;了解可用铁矿石炼铁。
(3)了解在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能;了解生铁和钢等重要的合金。
(4)了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
(5)了解废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
6.生活中常见的化合物
(1)了解常见酸、碱的主要性质和用途,了解酸、碱的腐蚀性。
(2)掌握常见酸、碱溶液的稀释方法。
(3)了解酸、碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸可以检验溶液的酸碱性。
(4)了解酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
(5)了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
(6)了解一些常用化肥的名称和作用。
(7)列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘
1.物质的状态:认识物质的三态及其转化。
2.物质的分类方法
(1)能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
(2)能从元素的组成上认识氧化物。
(3)了解无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
(4)认识物质的多样性。
3.粒子构成物质
(1)认识物质的粒子性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒,并了解分子、原子、离子、原子团等定义。
(2)能用粒子的观点解释某些常见的现象。
(3)知道原子是由原子核和核外电子构成的。
(4)了解原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,认识核外电子在化学反应中的作用。
4.化学元素
(1)认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
(2)能正确书写一些常见元素的名称和符号。
(3)了解元素的简单分类。
(4)能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
(5)形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
5.物质组成的表示
(1)能说出几种常见元素的化合价。
(2)能用化学式表示某些常见物质的组成。
(3)能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
(4)理解某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
三、物质的化学变化
1.化学变化的基本特征
(1)认识化学变化的基本特征,初步了解反应的本质,理解化学变化与物理变化的区别和联系。
(2)了解物质发生化学变化时伴随有能量变化,认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
(3)初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
(4)认识催化剂的重要作用。
2.认识几种化学反应
(1)认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,能用于解释日常生活中的一些现象。
(2)能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。
(3)了解利用化学变化可以获得新物质,以适应生产和生活的需要。
3.质量守恒定律
(1)认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
(2)能正确书写简单的化学方程式。
(3)能根据化学反应方程式进行简单的计算。
(4)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
四、化学与社会发展
1.化学与能源和资源的利用
(1)认识燃料完全燃烧的重要性,了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
(2)认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件,了解防火灭火、防范爆炸的措施。
(3)了解水对生命活动的重大意义,认识水是宝贵的自然资源,树立保护水资源和节约用水的意识。
(4)了解化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
(5)了解石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
(6)了解我国能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
2.常见的化学合成材料
(1)了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
(2)了解使用合成材料对人和环境的影响。
(3)认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
3.化学物质与健康
(1)了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。
(2)了解一些对生命活动具有重要意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等)。
(3)了解某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的影响,认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
(4)认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。
4.保护好我们的环境
(1)认识处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性以及一般原则。
(2)了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
(3)认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
(4)初步形成正确、合理地使用化学物质的意识,认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
五、化学学科特点和基本研究方法
1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4.了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
5.了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。
六、化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解原子团概念的含义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用物理量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
(3)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
(4)理解质量守恒定律。
(5)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行简单计算。
(6)了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
(7)能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
(4)理解配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解1-20号原子核外电子排布规律。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
(2)了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。
(4)了解热化学方程式的含义。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
(7)了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(8)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
(2)了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
(3)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
(4)了解化学平衡的特征。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
(3)了解水的电离、离子积常数。
(4)了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简单计算。
(5)了解弱电解质在水中的电离平衡。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
七、常见无机物及其应用
1.常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
八、常见有机物及其应用
1.了解有机化合物的结构特点。
2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写不多于五个C的简单有机化合物的同分异构体;了解有机化合物中同系物的概念。
3.了解常见有机反应类型。
4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。
九、化学实验基础
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.了解化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
5.了解常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握物质的量浓度溶液和溶质质量分数浓度溶液的配制方法。
Ⅲ.考试形式与试卷结构
一、考试形式
考试采用闭卷、笔试形式。全卷满分为100分。
二、试卷结构
试题以选择题、填空题、化学方程式和简单计算为主。选择题是四选一型的单项选择题;填空题只要求直接填写结果,不必写出计算过程或推证过程;由于考生书写困难、计算题书写格式不做要求。
试卷由容易题、中等题和难题组成,总体难度适当,并以中等题为主。
中等难度题、容易题、难题的比例约为5:3:2。

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