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化学式和化学方程式

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正文:

一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6二、自然界中的水:17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O23. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质24. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO225.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)27.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO228.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑31.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO333.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO236.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:37.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:38.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O39.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O40. 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O五.【续】初中还原式归总1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O2.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO3.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) →新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg55. 铜和硝酸银反应:Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)256.铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu(4)金属铁的冶炼原理:57.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 +金属→ 盐 + 氢气(见上)(2)酸 +金属氧化物→ 盐 + 水58. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O59. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O60.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O61. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)62.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O65. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 → 两种新盐79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO380.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)  1、氧化性:  F2+H2===2HF (阴暗处爆炸F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO)  3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2  2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2  S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2CuCu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)  3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2  N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N  N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH  2、还原性  S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O  S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O  N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O  C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4  C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)  2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)  Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)  3、歧化反应  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2OH++Cl–+HClO)  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OCl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)  3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4  3C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑  二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性  2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑  2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑  2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb  2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)  2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)  4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)  Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑  2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓二.O2的制法特殊物质的燃烧H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)三.C的化学性质1.可燃性2.还原性四. CO的化学性质1.可燃性2. 还原性五.CO2的化学性质1.与H2O反应2.与(中)强碱的反应六、CO2的制取金属活动性顺序:Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金初中常用:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。

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