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高中化学氧化还原反应

天使

发布于: 知识归纳, ,

浏览: 28 次
正文:

【复习目标】
1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
【考点过关】
一、氧化还原反应配平
1.氧化还原反应配平

基本原则 得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒
任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒,也就是反应前后各元素原子个数相等
电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等

配平的步骤 标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价

列变化:列出元素化合价升高和降低的数值
求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数

配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数

细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.新情景下氧化还原方程式的书写
找物质 依据题给信息或流程图,结合元素化合价变化,找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物

会配平 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平

再检查 在酸性条件下,离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下,离子方程式中不能出现H+。酸性条件下多氧配H+生成水(在反应物或生成物中配上H+);碱性条件下多氧配水另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)
注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同),产物不同,如过量的铁与稀硝酸反应,生成亚铁
注意溶液的酸碱性不同,对产物的影响,如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+,而在碱性条件下则得到MnO2
【巩固演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式:
(1)(2016年高考全国卷Ⅱ)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________。
(2)(2016年高考天津卷)MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平)其化学计量数依次为
_______________________________________________。
(3)(2016年高考四川卷)在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,Cr被还原
为+3价,该反应的化学方程式是___________________________________。
(4)(2016年高考上海卷)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N
元素的化合价相同)则反应的离子方程式:。
(5)(2015年高考全国卷Ⅱ)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中,发生反应的离子方程式为
_________________________。
(6)(2015年高考福建卷)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,
则此反应的离子方程式为_____________________________________。

元素的化合价由-1价升高到0价,根据化合价升降总数相等,配平后化学方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O,故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。(3)铬的最高价的钾盐为K2Cr2O7,将H2O2氧化为O2,自身被还原为Cr2(SO4)3,注意溶液呈酸性,配平。(4)反应中氯元素的化合价从+1降低到-1,得到2个电子。N元素化合价从-3升高到0,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-=CO2↑+ CO32-+3Cl-+N2↑。(5)ClO2具有强氧化性,通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I—为I2,自身被还原为Cl—,同时生成水,反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O。(6)溶液显蓝色证明产生了I2;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得该反应的离子方程式为
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。
【答案】(1)NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O(2)1,2,4,1,1,3(3)3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4===3O2↑+K2SO4
+Cr2(SO4)3+7H2O(4)2CNO-+3ClO-=CO2↑+ CO32-+3Cl-+N2↑(5)2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
(6)ClO

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